C. P. M. “SAN PEDRO CHANEL” SULLANA 2º SEC-2014 - LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

C. P. M. “SAN PEDRO CHANEL”

  2º SEC-2014 SULLANA

  “FAMILIA MARISTA Y CHANELISTA UNIDA EN EL AÑO DE LA ACREDITACIÓN INTERNACIONAL DE LA CALIDAD EDUCATIVA”

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

  

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

Es un esquema gráfico en donde los elementos químicos están agrupados en períodos y grupos de acuerdo

a sus propiedades físicas y químicas siguiendo un orden ascendente en función a su número atómico.

  DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA O ACTUAL: A la fecha se conocen 109 elementos químicos oficialmente reconocidos; de los cuales 90 se  encuentran en la naturaleza y el resto son artificiales.

  De los 109 elementos químicos; 11 son gases, 5 diatómicos (H , N , O , F , Cl ) y 6 

  2

  2

  2

  2

  2 monoatómicos (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); 2 son líquidos (Br y Hg); y el resto son sólidos.

  Los 109 elementos químicos están distribuidos en 4 zonas dentro de la tabla periódica  actual; estas son: s s d p f

   De acuerdo a sus propiedades químicas (como reaccionan) los elementos químicos se les clasifica en metales y no metales.

   metales y semimetales. Sus principales características son:

  Según sus propiedades físicas los elementos químicos se les clasifica en metales, no

1. Metales:

  Representan aproximadamente el 80% del total de elementos. - Son buenos conductores del calor y la electricidad. - Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas). - A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio -

  (Hg) que es líquido.

  Poseen alta temperatura de fusión. - Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. - En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones - positivos o cationes. Son reductores (se oxidan).

  • 2. No Metales: Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.
  • No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del carbono que en su forma
  • alotrópica de grafito es un buen conductor.

  No son maleables ni dúctiles.

  • A la temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos:

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  Gases: H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Líquidos: Br. Sólidos: Los demás (C, S, I, ...) En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones. -

  Son oxidantes (se reducen) -

3. Metaloides o Semimetales: Están ubicados en el límite de los metales y no metales.

  • Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
  • Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los
  • metales y no metales.

  NO B L METALES M

  I Si E

  V T As

  Ge

  I A Sb Te

  A METALES L N At

  Po E

   O S

  METALOIDES S METALES PESADOS

  Período:  Es el ordenamiento de los elementos químicos en filas horizontales, de propiedades diferentes y representan el mayor nivel de energía. Son 7 períodos ; el 1ro, presenta 2 elementos; el 2do y 3ro, tienen 8 elementos cada uno; el 4to y 5to, 18 elementos; el 6to, 32 elementos y el 7mo (incompleto) 23 elementos. En general cada período se inicia con un metal alcalino y termina en un gas noble.

   Grupo o Familia: Es el ordenamiento de los elementos químicos en columnas verticales, de propiedades químicas semejantes, generalmente se dividen en grupos “A” o representativos y grupos “B” o elementos de transición (metales pesados). Además, existe un grupo de elementos fuera del bloque principal que constituye los elementos de transición interna. Las principales familias son:

  Elementos Representativos (Grupo A)

  Sistema IUPAC Grupo

(Electrones de Valencia)

1988 Sistema Denominación

  

Configuración Terminal

Estadounidense 1 Grupo 1

  IA ... ns Alcalinos (excepto H) 2 Grupo 2

  IIA ... ns Alcalinos Térreos(excepto He)

2

1 Grupo 13

  IIIA ... ns , np Térreos o Boroides

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  SULLANA 2 2 Grupo 14

  IVA ... ns , np Carbonoides 2 3 Grupo 15

  VA ... ns , np Nitrogenoides ó nicógenos 2 4 Grupo 16

  VIA ... ns , np Anfígenos o Calcógenos 2 5 Grupo 17

  VIIA ... ns , np Halógenos 2 6 Grupo 18

  VIIIA ... ns , np Gases Nobles Nota: Alcalino: significa generador de hidróxidos o álcalis.

   Halógeno: significa generador de sales haloideas.

    Anfígeno: grupo de elementos cuya característica importante es presentar el fenómeno de alotropía.

   Térreos: grupo de elementos difundidos en gran proporción en la corteza terrestre sobre todo por el metal aluminio. Elementos de Transición (Grupo B)

  Sistema IUPAC Grupo 1988 Sistema (Electrones de Valencia) Estadounidense Configuración Terminal Denominación Grupo 11

1

10 IB ... ns (n-1)d Metales de acuñación Grupo 12

2

10 IIB ... ns (n-1)d Elementos Puente Grupo 3

2

1 IIIB ... ns (n-1)d Familia del Escandio

2

2 IVB ... ns (n-1)d Familia del Titanio Grupo 5

2

3 VB ... ns (n-1)d Familia del Vanadio Grupo 6

1

5 VIB ... ns (n-1)d Familia del Cromo Grupo 7

2

5 VIIB ... ns (n-1)d Familia del Manganeso Grupo 8 *

2

VIIIB ... ns (n-1)d Metales ferromagnéticos

  • * = 6, 7, 8

  DETERMINACIÓN DE LA UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA T.P.A: Conociendo la distribución electrónica de los electrones de un elemento se logra su ubicación en la - T.P.A, teniendo en cuenta que: N° Período = N° Nivel de Energía N° Grupo = N° e de Valencia

Cuando la C.E termina en s ó p el elemento se encuentra en un subgrupo A y el número de

  • electrones de valencia está dado por los electrones que se encuentran en el último nivel de energía.

  Ejemplo: A qué período y grupo pertenece el elemento con Z = 16 Grupo: VI

  2

  2

  6

  2

  4 X = 1s , 2s , 2p , 3s , 3p Subgrupo: A

  16 Período: 3 Ejercicio: A qué grupo y período pertenece el elemento con Z = 32

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  • Cuando la configuración electrónica termina en d, el elemento se encuentra en un subgrupo B y el número de electrones de valencia está dado por los electrones del último nivel de energía, más los electrones del subnivel d incompleto.

  6 , 4s

5 Subgrupo: B

5 Lantánido

  d) III A, 3

  c) Tercero

  d) Cuarto

  e) Quinto

  5. Un átomo presenta 15 electrones en subniveles “p”. Hallar el grupo y período.

  a) V A, 4

  b) V A, 3

  c) III A,

  4

  6. Un átomo presenta 6 electrones en subniveles “s”. Hallar el grupo y el período.

  e) I A, 4

  a) Primero

  a) II A, 3

  b) IV A, 3

  c) II A, 2

  d) IV A, 3

  e) IV A, 4

  25 X =............. 3p

  EJERCICIOS DE APLICACIÓN

  b) Segundo

  4. Indicar el período al cual pertenece el elemento potasio con carga nuclear 19.

  2 , 3d

  c) Número de electrones

  Período: 4 Ejercicio: A qué grupo y período pertenece el elemento con Z = 28

Cuando la configuración electrónica termina en el subnivel f (elementos de transición interna) el elemento

se encuentra en el subgrupo IIIB y se presentan sólo dos casos:

  57 La  [58, 71] Lantánidos: 4f

  89 Ac  [90, 103] Actínidos : 5f Ejemplo: A qué período y familia pertenece el elemento con Z = 61.

  61 X = ............. 5p

  6 , 6s

  2 , 4f

  Período: 6 Ejercicio: A qué período y familia pertenece el elemento con Z = 93

  1. La tabla periódica se ordena según el orden creciente de : a) Número de masa

  b) Peso atómico

  d) Número atómico

  e) VII A

  2. Uno de los siguientes elementos es no metal :

  a) Carbono

  b) Hierro

  c) Calcio

  d) Manganeso

  e) Potasio

  3. Un elemento presenta número atómico 20, ¿a qué grupo pertenece? a) I A

  b) II A

  c) V A

  Ejemplo: Indique el grupo y período al que pertenece el elemento con Z = 25 Grupo: VII

  d) IV A

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  7. Uno de los siguientes elementos se encuentra en estado líquido : a) Potasio

  2. Indicar el grupo y período del átomo de calcio, si presenta 45 neutrones y 80 nucleones.

  b) Alcalino Terreo e) N.A.

  d) Calcógeno

  3. Indicar la familia de “E” si tiene 19 electrones a) Alcalino

  e) VII A, 5

  d) VII A, 4

  3

  b) V A, 4 c) VII A,

  a) V A, 3

  e) Gases Nobles

  c) Boroides

  4. Un átomo pertenece al grupo I A si presenta 3 niveles. Determinar el número atómico : a) 7

  b) Alcalinos Terreos

  d) Anfígenos

  a) Alcalinos

  1. Los elementos del grupo II A se denominan :

  e) VIII B, 4

  d) X B, 4

  3

  c) VII B,

  c) Nitrogenoides

  c) 11

  b) 9

  b) II A, p

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  7. Un átomo de un elemento tiene 55 neutrones y su número de masa es igual a 106. ¿En qué grupo y período debe ubicarse dicho elemento?

  4

  e) VI A, p

  2

  d) II B, d

  6

  c) VIII A, p

  1

  2

  . Indicar el grupo y período al cual pertenece : a) I B, 3

  a) II A, s

  e) 34 6. ¿Qué grupo esta incorrectamente relacionado con el subnivel y los electrones que ahí existen?

  d) 44

  c) 4

  b) 32

  a) 30

  5. Determinar el número atómico de un elemento “E” perteneciente al cuarto período y al grupo IV A.

  e) 19

  d) 13

  b) II B, 3

  8

  b) Cloro

  a) Alcalino

  e) 42

  d) 38

  c) 36

  b) 40

  a) 30

  10. Determinar los nucleones de un átomo, si tiene 24 neutrones y se ubica en el grupo VI A y tercer período.

  e) Alcalino Terreo

  d) Anfígeno

  b) Boroide c) Gas Noble

  9. Un elemento pertenece al grupo VI A y tercer período. Indicar la familia al cual pertenece.

  a) Cloro

  e) Oxígeno

  d) Sodio

  c) Bromo

  b) Cloro

  a) Hidrógeno

  8. Uno de los elementos es alcalino :

  e) Sodio

  d) Mercurio

  c) Fluor

  11. Es un halógeno, es líquido y de color rojo :

  b) Flúor

  15. Un elemento químico termina su configuración en 3d

  c) 40

  e) VIII A

  d) VI A

  c) IV A

  b) III A

  . Indicar el grupo al que pertenece : a) I A

  4

  14. Un elemento químico termina en …4p

  e) 60

  d) 50

  b) 30

  c) Bromo

  a) 20

  13. Es un halógeno y presenta 3 niveles. Hallar el número de masa si tiene 23 neutrones.

  e) g

  d) f

  c) d

  b) p

  a) s

  12. En la tabla periódica, los elementos de transición se caracterizan por estar llenando el subnivel :

  d) Yodo e) N.A.

TAREA DOMICILIARIA

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  a) II A, 5

  b) I A, 6

  c) III B,

  4

  d) V A, 5

  e) V B, 4

  8. Un elemento “x” es un anfígeno del cuarto período de la tabla. Determinar su número de masa si presenta 36 neutrones.

  a) 66

  b) 68

  c) 70

  d) 72 e) N.A. 9. ¿Qué grupo esta correctamente relacionado?

  9

  3

  1

  a) d , VII B

  b) p , VI A

  c) s , I B

  5

  4

  d) p , VII A

  e) d , IV B

  10. Un elemento con número atómico 38 se ubica en el período : a) 1

  b) 2

  c) 3

  d) 4

  e) 5

  11. Los elementos anfígenos presentan como orbital externo :

  1

  2

  4

  a) ns

  b) ns

  c) np

  5

  6

  d) np

  e) np

  12. La familia de los calcogenos se encuentran :

  a) I A

  b) III A

  c) IV A

  d) VI A

  e) VII A

  13. La familia de la alcalinos térreos se encuentran a) I A

  b) II A

  c) III A

  d) V A

  e) VIII A

  14. Indique un elemento halógeno :

  a) X = 9

  b) X = 17

  c) X = 35

  d) X = 53

  e) Todos

  15. En la naturaleza existen pocos gases monoatómicos. Nombre a 3 de ellos : a) Sodio, potasio, rubidio

  b) Cloro, bromo, yodo

  c) Helio, neón y argón

  d) Hidrógeno, nitrógeno y oxígeno

  e) Cobalto, níquel y hierro

  

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

  87

  82

  83

  84

  85

  86

  

  88 104

  80

  105

  106

  107

  108

  109

  110

  81

  79

  112

  

  49

  50

  51

  52

  53

  54

  55

  78

  56

  72

  73

  74

  75

  76

  77

  111

  113

  47

  94

  71

  89

  90

  91

  92

  93

  95

  69

  96

  97

  98

  99 100

  101

  102

  70

  68

  114

  58

  115

  116

  117

  118

  

  57

  59

  67

  60

  61

  62

  63

  64

  65

  66

  48

  46

  

  

  VIII B

  I B II B III A IV A V A VI A VII A

  VIII A

  

  1

  2

  3

  VIII B

  4

  5

  6

  7

  8

  9

  VIII B

   I A II A III B IV B V B VI B VII B

  

  

  

  

  

  

  

  

  

  

  

  

  

  

  

  

  

  10

  11

  45

  

  31

  32

  33

  34

  35

  36

  37

  29

  38

  39

  40

  41

  42

  43

  44

  30

  28

  12

  

  13

  14

  15

  16

  17

  18

  19

  27

  20

  21

  22

  23

  24

  25

  26

  103

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