Calculos de moles y ajuste 3 ESO

  MOLES . AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS 1. EL MOL.

  Una docena son doce objetos. Todas las docenas tienen el mismo número de objetos, pero no la misma masa porque todas los objetos no son iguales.

  Ej: 1 docena de huevos tiene 12 huevos.

  1 docena de coches tiene 12 coches. 1 docena de coches no pesa igual que una docena de huevos, porque la masa de los huevos es distinta a la de los coches. 23 Un mol es la masa de 6,022.10 moléculas. Este número se conoce como número de Avogadro. A

  

N = 602.200.000.000.000.000.000.000 moléculas

  Todos los moles tienen el mismo número de moléculas , pero no la misma masa porque todas las moléculas no son iguales. 23 Ej: 1 mol de agua tiene 6,022.10 moléculas. 23 1 mol de hidrógeno tiene 6,022.10 moléculas.

  1 mol de agua no tiene la misma masa que un mol de hidrógeno, porque la masa de una molécula de agua es distinta a la masa de una molécula de hidrógeno.

  La masa de un átomo coincide numéricamente con la masa de un mol de ese átomo expresado en gramos. Masa molecular (M) es la masa de un mol expresada en gramos. 23 Masa de un átomo o molécula Masa de un mol (6,022.10 moléculas)= Masa molecular =M

  C 12 u 12 g N 14 u 14 g H 1 u 1 g O 16 u 16 g 2 H O 1 + 1 + 16 = 18 u 18 g NH 3 1 +1 +1 + 14 = 17 u 17 g

  Para pasar los moles a los gamos se suele usar la siguiente expresión:

  m n= M

  n= nº de moles m = masa expresada en gramos.

2. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS.

  Para realizar cálculos las reacciones se escriben con los simbolos de los reactivos y los de los productos. Para que se cumplan las dos leyes de la química ( conservación de la masa, proprociones constantes) , es necesario poner números delante de cada simbolo hasta que existan el mismo número de átomos en los reactivos y en los productos, este proceso se llama ajuste de una reacción.

  2

   HI

2 I + H

  Así NO se conserva la masa

   I 2 + H 2 Así SI se conserva la masa.

   2 HI PROBLEMAS Actividad 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas:

  a) N 2 + H 2 3 2 2  NH 2

  b) H + O O  H

  c) Cl 2 + O 2 2 O 5  Cl

  d) C 4 H 10 + O 2 2 + H 2 O  CO

  e) C 12 H 22 O 11 + O 2 2 + H 2 O  CO

  f) CH 3 OH + O 2 2 + H 2 O  CO

  

Actividad 2. Calcula el número de moles ( n )de las siguientes sustancias. Puedes usar la Tabla

Periódica y la calculadora. m n=

  SUSTANCIA Masa molecular M(g/mol) m(g ) 2 M

  48g O 16 + 16 = 32 g /mol 48 g

  =1,5 moles

  n=

  32g/ mol H 2 2 10 g

  N 84 g He 12 g Cl 2 35,5 g

  CO 7 g CH 4 48 g H 2 O 63 g

  HCl 73 g CO 2 110 g FeO 251,47 g

  Na 2 O 15,5 g H 2 O 2 93,5 g

  NaOH 60 g CaCO 3 200 g

  H 2 SO 4 49 g 3 2 Ca(NO ) 328 g Actividad 3. Responde a las siguientes preguntas. Fíjate en la actividad 2.

  a) ¿ Qué sustancia tiene más masa?.

  c) ¿ Qué sustancia tiene mayor número de moléculas?.

  d) ¿ Dónde hay más masa en 48g de O 2 o en 48 g de CH 4 ?

  e) ¿ Dónde hay mayor número de moléculas en 48 g de O 2 o en 48 g de CH 4 ? 2

   CO 2

  H 2 O 2 0,25 NaOH 0,25

   2 Cl 2 O 5 j) C 4 H 10 + 6,5 O 2  4 CO 2

  h) 2 H 2 + O 2  2 H 2 O i) 2 Cl 2 + 5 O 2

  g) N 2 + 3 H 2 3

  

SOLUCIONES

Actividad 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas:

  1 ¿ Dónde hay más moléculas? ¿ Por qué?

  2 H 2 SO 4 0,75 Ca(NO 3 ) 2

  CaCO 3

  4 FeO 0,5 Na 2 O 2,5

  

Actividad 4. Calcula el número de gramos ( m ) de las siguientes sustancias. Puedes usar la Tabla

Periódica y la calculadora.

  6 HCl 1,5 CO 2

  6 H 2 O

  CO 2,25 CH 4

  3 N 2 1,5 He 1,5 Cl 2 0,75

  3 H 2

  O 2 16 + 16 = 32 g /mol

  SUSTANCIA Masa molecular M(g/mol) n(moles ) m=n*M

  • 5 H
  • 2 O k) C 12 H 22 O 11 + 12 O 2  12 CO 2 + 11 H 2 O l) CH 3 OH + 1,5 O 2<
  • 2 H
  • 2 O

  

Actividad 2. Calcula el número de moles ( n )de las siguientes sustancias. Puedes usar la Tabla

Periódica y la calculadora. m

  SUSTANCI n=

  Masa molecular M(g/mol) m(g ) A 2 M

  48g O 16 + 16 = 32 g /mol 48 g

  =1,5 moles

  n=

  32g/ mol H 2 1 + 1 = 2 g/mol 10 g 10 g

  n= = 5 moles

  2 g / mol 84 g N 2 14 + 14 = 28 g/mol 84 g

  n= = 3 moles

  28 g / mol 12 g He 4 g /mol 12 g

  n= =3 moles 2

  4 g / mol 35,5 g

  Cl 35,5 + 35, 5 = 71 g/mol 35,5 g =0,5 moles

  n=

  71 g / mol 7g

  CO 12 + 16 = 28 g/mol 7 g = 0,25 moles

  n=

  28 g / mol CH 4 16 + 1 * 4 = 16 g /mol 48 g 48g

  n= =3 moles

  16g/ mol 63g

  H 2 O 1*2 + 16 = 18 g/mol 63 g

  n= =3,5 moles

  18g/ mol 73g

  HCl 1 + 35,5 = 36,5 g/mol 73 g

  n= = 2 moles

  36,5 g / mol 110g

  CO 2 12 + 16*2 = 44 g/mol 110 g

  n= = 2,5 moles

  44g / mol 251,47 g

  FeO 55,85 + 16 = 71,85 g/mol 251,47 g =3,5 moles

  n= 2

  71,85 g / mol 15,5 g

  Na O 23*2+16 = 62 g/mol 15,5 g =0,25 moles

  n=

  62g/ mol H 2 O 2 1*2 + 16 *2 = 34 g/mol 93,5 g 93,5 g

  =2,75 moles

  n=

  34g/ mol NaOH 23+16+1 = 40 g/mol 60 g 60g

  n= =1,5 moles

  40 g / mol 200g

  CaCO 3 40 +12 +16*3 = 100 g/mol 200 g

  n= =2 moles

  100g/ mol 49g

  H 2 SO 4 1*2 + 32 + 16*4 = 98 g/mol 49 g

  n= =0,5 moles

  98g/ mol 328g

  Ca(NO 3 ) 2 40 +14 *2 + 16 *3 *2 = 164 g/mol 328 g

  n= =2 moles

  164g/ mol

  Actividad 3. Responde a las siguientes preguntas. Fíjate en la actividad 2.

  3

  H 2 O 2 1*2 + 16 * 2 = 34 g/mol 0,25 m = 0,25 moles*34 g / mol = 8,5 g NaOH 23 + 16 + 1 = 40 g /mol 0,25 m = 0,25 moles*40 g / mol = 10 g

  FeO 55,85 + 16 = 71,85 g /mol 0,5 m = 0,5 moles*71,85 g/mol = 35,93 g Na 2 O 23 *2 + 16 = 62 g / mol 2,5 m = 2,5 moles*62 g / mol = 155 g

  4 m = 4 moles*44 g / mol = 176 g

  H 2 O 1 + 1 + 16 = 18 g /mol 6 m = 6 moles*18 g / mol = 108 g HCl 1 + 35,5 = 36,5 g /mol 1,5 m = 1,5 moles*36,5 g/mol = 54,75g CO 2 12 + 32 *2 = 44 g/mol

  CO 12 + 16 = 28 g /mol 2,25 m = 2,25 moles*28 g /mol = 220,5g CH 4 12 + 1 * 4 = 16 g /mol 6 m = 6 moles*16 g / mol = 48 g

  He 4 g/mol 1,5 m = 1,5 moles*4 g / mol = 6 g Cl 2 35,5 + 35,5 = 71 g /mol 0,75 m = 0,75 moles*71 g /mol = 53,25 g

  m = 3 moles*32 g / mol = 96 g H 2 1 1 = 2 g /mol 3 m = 3 moles*2 g / mol = 6 g N 2 14 + 14 = 28 g/mol 1,5 m = 1,5 moles*2 g / mol = 96 g

  O 2 16 + 16 = 32 g /mol

  a) ¿ Qué sustancia tiene más masa?. Ca(NO 3 ) 2 m = 328 g

  SUSTANCIA Masa molecular M(g/mol) n(moles ) m=n*M

  

Actividad 3. Calcula el número de gramos ( m ) de las siguientes sustancias. Puedes usar la Tabla

Periódica y la calculadora.

  f) ¿Qué sustancia de las anteriores tiene el mismo número de moléculas que 48 g de O 2 ? Todas las sustancias que tengan el mismo número de moles ( 1,5 moles) o sea NaOH.

  e) ¿ Dónde hay mayor número de moléculas en 48 g de O 2 o en 48 g de CH 4 ? En 48 g de O 2 hay 1,5 moles y en 48 g de CH 4 hay 3 moles . 3 moles es el doble de 1,5 moles, por lo tanto hay doble número de moléculas de CH 4 que de moléculas de O 2 .

  d) ¿ Dónde hay más masa en 48g de O 2 o en 48 g de CH 4 ? En los dos igual . 48 g = 48 g

  H 2 tiene mayor número de moles y por lo tanto mayor número de moléculas.

  b) ¿Qué sustancia tiene mayor número de moles?. H 2 n = 5 moles c) ¿ Qué sustancia tiene mayor número de moléculas?.

  CaCO 3 40 + 12 + 16 *3 = 100 g /mol 2 m = 2 moles*100 g / mol = 200 g H 2 SO 4 1*2 + 32 + 16 *4 = 98 g/mol 0,75 m = 0,75 moles*98 g / mol = 73,5 g

  ¿ Dónde hay más moléculas? Tendrá más moléculas la sustancia que tenga mayor número de moles , o sea CO 2 (4 moles). ¿ Por qué? El número de moles es proporcional al número de moléculas, a mayor número de moles mayor número de moléculas.

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